ACTIVIDAD DE LABORATORIO:
TERMÓLISIS DE LA SACAROSA
OBJETIVO: Estudiar los cambios que le ocurren a la sacarosa por acción del calor.
MATERIALES: 2 tubos de ensayo, mechero, pinza, gradilla, espátula.
PROCEDIMIENTO:
1- Observa el aspecto de la sacarosa y completa el cuadro de datos.
2- En cada tubo de ensayo coloca 1 cm (de altura) de sacarosa.
3- Al primero agrégale 5 centímetros cúbicos de agua. Agita y observa.
4- Calienta suavemente el otro tubo que contiene sacarosa. Observa y anota en tu cuaderno los cambios que se van sucediendo.
5- Cuando no se registren más cambios, apaga el mechero, coloca el tubo en la gradilla y espera a que se enfríe.
6- Observa el aspecto de la sustancia final y completa el cuadro de observaciones.
7- Agrégale 5 centímetros cúbicos de agua. Agita y observa.
CUADRO DE DATOS:
SUSTANCIAS PROPIEDADES ORGANOLÉPTICAS SOLUBILIDAD EN AGUA
SACAROSA
SOLIDO FINAL
Al calentar la sacarosa se observa que .....
Podemos afirmar que la sacarosa se descompone // no se descompone (tacha lo que no es correcto); por lo tanto se trataría de una sustancias química de tipo compuesta // simple (tacha lo que no es correcto).
lunes, 27 de agosto de 2012
sustancias químicas y métodos de descomposicion: LA ELECTROLISIS
Hablamos en clase de las sustancias químicas. Y de que para clasificarlas en simples o compuestas, tenemos que aplicarles metodos químicos llamados METODOS DE DESCOMPOSICIÓN.
Probaremos la termólisis en clase (de la que les dejaré protocolo en un próximo post); y a continuación podrán "ver" la electrólisis del agua: una experiencia en la que se hace pasar electricidad a través de una muestra de agua.
Vean los enlaces siguientes y contesten las preguntas en el cuaderno:
en este primer enlace se observa lo que ocurre;
http://www.youtube.com/watch?v=e1eYWTJoIh0
en los siguientes, se hace un reconocimiento de los productos obtenidos luego del cambio:
http://www.youtube.com/watch?v=oe60acDLPio&feature=related
http://www.youtube.com/watch?v=aoBZDWGXrQM&feature=related
1- ¿qué le sucede al agua cuando se hace pasar electricidad a través de ella?
2- ¿son iguales los gases obtenidos? ¿qué nombres se les da en el video? ¿Cómo se los distingue experimentalmente?
3- ¿qué conclusiones podemos sacar respecto a la sustancia agua? ¿es una sustancia simple o una sustancia compuesta?
Puesta en común y comentarios en clase.
Probaremos la termólisis en clase (de la que les dejaré protocolo en un próximo post); y a continuación podrán "ver" la electrólisis del agua: una experiencia en la que se hace pasar electricidad a través de una muestra de agua.
Vean los enlaces siguientes y contesten las preguntas en el cuaderno:
en este primer enlace se observa lo que ocurre;
http://www.youtube.com/watch?v=e1eYWTJoIh0
en los siguientes, se hace un reconocimiento de los productos obtenidos luego del cambio:
http://www.youtube.com/watch?v=oe60acDLPio&feature=related
http://www.youtube.com/watch?v=aoBZDWGXrQM&feature=related
1- ¿qué le sucede al agua cuando se hace pasar electricidad a través de ella?
2- ¿son iguales los gases obtenidos? ¿qué nombres se les da en el video? ¿Cómo se los distingue experimentalmente?
3- ¿qué conclusiones podemos sacar respecto a la sustancia agua? ¿es una sustancia simple o una sustancia compuesta?
Puesta en común y comentarios en clase.
lunes, 23 de julio de 2012
Repaso para la prueba semestral: 1/8/12
Para repasar sobre mezclas homogéneas y heterogéneas y evaluar cuánto hemos comprendido, podemos recorrer lo que propone el siguiente enlace, muy interesante
http://www.juntadeandalucia.es/averroes/~29701428/ccnn/interactiv/materia4
http://www.juntadeandalucia.es/averroes/~29701428/ccnn/interactiv/materia4
jueves, 14 de junio de 2012
EFECTO DE LA TEMPERATURA SOBRE LA SOLUBILIDAD
TAREAS:
Averigua ¿qué condiciones afectan la cantidad de soluto que se disuelve en cierta cantidad de solvente?
Diseña una experiencia para establecer en forma aproximada la solubilidad de una sustancia en un determinado solvente con la variable temperatura.
Algunos ejemplos que puedes probar en tu casa: azúcar en agua de la canilla y caliente, sal en agua fria y caliente.
Arma el protocolo y anota los resultados obtenidos.
SOLUBILIDAD: UNA PROPIEDAD CARACTERÍSTICA
SOLUBILIDAD
Sin embargo, en este ultimo casi, hay que aclarar que la solubilidad de un soluto en cierta cantidad de solvente, a una temperatura y presión dadas, no es infinita; hay un límite, que está señalado en la propiedad característica de la sustancia (soluto) llamada COEFICIENTE DE SOLUBILIDAD.
El coeficiente de solubilidad para una sustancia es la máxima cantidad de ésta (expresada en gramos) que se pueden disolver en 100 mL de solvente a una temperatura dada.
Por ejemplo, el coeficiente de solubilidad de la sal comun de mesa (NaCl) es 36 g/100 mL a 20 ºC
Teniendo en cuenta la cantidad de sal que tiene una solucion de este tipo, podemos hablar de soluciones:
a) DILUÍDAS tienen poco soluto disuelto, en comparación con el máximo admisible (por ejemplo, una solucion de NaCl en agua diluida podria tener 5g/100 mL)
b) CONCENTRADAS cuando la cantidad de soluto disuelto se aproxima al maximo posible (por ejemplo, una solucion de NaCl en agua de 30 g/100 mL)
c) SATURADAS son aquellas que tienen el máximo de soluto que admite esa cantidad de solvente. Una solucion saturada de NaCl podria ser la que tiene 72 g de sal en 200 mL de agua.
IMPRIME LOS SIGUIENTES EJERCICIOS.
Es una propiedad característica de cada sustancia.
Cualitativamente es la capacidad de la sustancia para mezclarse con diferentes solvententes.
De algunas sustancias decimos que son insolubles en cierto solvente, es decir que al ponerse en contacto con él se forma un sistema heterogéneo
De algunas sustancias decimos que son insolubles en cierto solvente, es decir que al ponerse en contacto con él se forma un sistema heterogéneo
Otras decimos que son solubles si al ponerse en contacto con el solvente, forman una solución.
Sin embargo, en este ultimo casi, hay que aclarar que la solubilidad de un soluto en cierta cantidad de solvente, a una temperatura y presión dadas, no es infinita; hay un límite, que está señalado en la propiedad característica de la sustancia (soluto) llamada COEFICIENTE DE SOLUBILIDAD.
El coeficiente de solubilidad para una sustancia es la máxima cantidad de ésta (expresada en gramos) que se pueden disolver en 100 mL de solvente a una temperatura dada.
Por ejemplo, el coeficiente de solubilidad de la sal comun de mesa (NaCl) es 36 g/100 mL a 20 ºC
¿QUÉ SIGNIFICA ESTO? Si tenemos 100 ml de agua a 20 ºC, la cantidad máxima de sal que admite, para formar una solución, es de 36 g.
Si colocas por ejemplo, 40 g de sal en esa cantidad de agua, 36 g se disolverán y el exceso (4 g) precipitará en el fondo. Excedió el coeficiente de solubilidad y se forma un sistema heterogéneo.
Teniendo en cuenta la cantidad de sal que tiene una solucion de este tipo, podemos hablar de soluciones:
a) DILUÍDAS tienen poco soluto disuelto, en comparación con el máximo admisible (por ejemplo, una solucion de NaCl en agua diluida podria tener 5g/100 mL)
b) CONCENTRADAS cuando la cantidad de soluto disuelto se aproxima al maximo posible (por ejemplo, una solucion de NaCl en agua de 30 g/100 mL)
c) SATURADAS son aquellas que tienen el máximo de soluto que admite esa cantidad de solvente. Una solucion saturada de NaCl podria ser la que tiene 72 g de sal en 200 mL de agua.
IMPRIME LOS SIGUIENTES EJERCICIOS.
1) Se comprueba experimentalmente que 35 g de sulfato de cobre saturan a 60 ml de agua a 25ºC.
a-Hallar la solubilidad
b-¿Cuántos gramos de sulfato de cobre necesitamos para saturar 180 ml de agua a 25ºC ?
c-¿Cuánta agua necesito para disolver 80 gramos de sulfato de cobre?
2) Un máximo de 1,4 gramos de una sustancia “ A “ se disuelven completamente en 30 ml de metanol a 20ºC ¿ Cuál es la solubilidad ?¿Qué cantidad de A se disolverá en 90 ml de metanol a la misma temperatura ?
3) La solubilidad de la sal común en agua a 20 º C es de 36g / 100ml .Si se tratan de disolver10, 0 gramos de sal en 20 ml de agua a 20ºC ¿Se disolverá completamente la sal ?Explique por qué.
4) Cuando se tratan de disolver 30 gramos de nitrato de potasio en 25,0 ml de agua a 60ºC quedan sin disolverse 3,5 gramos de nitrato de potasio ¿ cuál es la solubilidad de esta sustancia en agua ?
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