FAMILIA VII A: HALÓGENOS.
REPRESENTANTES: FLUOR, CLORO, BROMO, IODO, ASTATO.
PROPIEDADES FÍSICAS DE LAS SUSTANCIAS SIMPLES MÁS COMUNES FORMADAS POR ELLOS:
1- Se representan X2 porque están constituidas por moléculas diatómicas. Para diferenciar la sustancia simple del elemento, al nombre de la sustancia simple se le antepone el prefijo “di”
Sustancia simple de fórmula formada por el elemento de símbolo
Diflúor F2 flúor F
Dicloro Cl2 cloro Cl
Dibromo Br2 bromo Br
Diiodo I2 iodo I
2- El Diflúor y el Dicloro se encuentran en estado gaseoso, el Dibromo es líquido y el Diiodo es sólido.
3- En cuanto a los colores, la tendencia es a intensificarse a medida que descendemos en el grupo: Diflúor es verde claro amarillento, Dicloro es de color verde, Dibromo es de color rojo pardo y Diiodo es gris oscuro, cristalino.
4- La solubilidad en agua desciende a medida que descendemos en el grupo y son solubles en solventes orgánicos (keroseno, disán, etc.).
PROPIEDADES QUÍMICAS DE LAS SUSTANCIAS SIMPLES MÁS COMUNES FORMADAS POR ELLOS.
. Todos los halógenos son altamente reactivos, el Diflúor es el elemento más reactivo de la tabla periódica, a tal punto que se almacena en recipientes especiales, porque ataca a casi todas las sustancias conocidas.
. Reaccionan con metales formando sales cristalinas, de ahí su nombre “halógenos” que significa formadores de sales.
. Son tóxicos y corrosivos. El Diflúor y el Dicloro son asfixiantes y venenosos, atacan las mucosas sobre todo las respiratorias. El Diflúor causa quemaduras en la piel por solo el contacto. El Dicloro se uso como gas venenoso en la guerra, reacciona con mucosa de los pulmones, asfixiando a quién los inhala.
